山西省特岗教师公开招聘考试模拟卷答案解析（一）

http://www.hteacher.net 2024-05-31 11:29 教师招聘网 [您的教师考试网]

二、单项选择题(20题，每题2分，共40分)

6.【答案】D

【解析】考查阿伏加德罗常数计算。不能确定溶液体积，不能计算氯化铝的物质的量，故A错误;氯化氢溶于水完全电离，不存在氯化氢分子，故B错误;NaBH4是由钠离子和BH4-组成的，则1molNaBH4中含的离子的数目为2NA，故C错误;甲醛和乙酸的最简式相同，均是CH2O，所以30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA，故D正确。故本题选D。

7.【答案】D

【解析】本题考查电化学。根据图示可知，电极a为金属Li作负极，电极b为正极，所以电池放电时，溶液中的SO42-向电负极a移动，故A错误;该电池负极的电极反应式为Li-e-=Li+，故B错误;在给电池充电时，遵循正接正、负接负的原则，所以外加直流电源的正极与该电池的正极b相连，故C错误;根据放电、充电时电子转移的规律可知，充电时的阳极反应式为放电时正极反应的逆反应，即Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，故D正确。故本题选D。

8.【答案】C

【解析】本题主要是考查平衡移动原理。从图像可知，温度越高氢气的含量越大，说明反应向逆反应方向移动，故正反应方向是放热，温度升高，平衡浓度减小，故平衡常数a>b，故A错误;b点只能说是该温度下，二氧化碳和水的浓度相同，b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B错误;根据图像分析，a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确;其他条件恒定，充入更多H2，增大反应物的浓度则正反应速率增大，所以v(CO2)也增大，故D错误。故本题选C。

9.【答案】B

【解析】本题考查物质的量的相关计算。取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba(NO3)2，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为6.9/138g/mol×100g/mol=5g>4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数，故一定有KNO3，可能还有Na2CO3，综上分析可以知道，肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3。故本题选B。

10.【答案】C

【解析】本题考查淀粉、纤维素、油脂的结构和性质。油脂水解为甘油和高级脂肪酸(盐)，它们水解后都一定有相同产物甘油，故A正确;淀粉和纤维素均属于多糖，聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故B正确;CH3OH有毒，能致人失明，故C错误;4个甲基上的12个H等效，二氯代物只有2种，其中一种情况为取代同一甲基上的2个H，另外一种情况为分别取代不同甲上的一个H，故D正确，故本题选C。

11.【答案】A

【解析】本题考查化学与生活。地沟油的主要成分是油脂，应禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油，故A正确;海水晒盐属于物理变化，故B错误;糖类中的纤维素在人体内不能被水解，故C错误;碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料，不是一种新型的有机高分子材料，故D错误，故本题选A。

12.【答案】B

【解析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，故A正确;图2中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2，故B错误;向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，图像正确，故C正确;向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和H2O，向碳酸钠溶液中继续通入CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应转化为CO2，故D正确，故本题选B。

13.【答案】A

【解析】本题考查同分异构体。分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应，该有机物可能为羧酸，也可能为酯。若为羧酸

，C5H10O2为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有4种同分异构体;若为若为酯，分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种;②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种;③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种;④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种;因此属于酯的共4+2+1+2=9种，所以符合条件的C5H10O2的同分异构体共13种。故本题选A。

 

14.【答案】B

【解析】本题考查金属腐蚀与防护。用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，与电源负极连接，故A错误;常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确;钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误;钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-=Fe2+，故D错误。故本题选B。

15.【答案】C

【解析】本题考查化学分类。实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误;盐的水解是吸热反应，故B错误;实验②溶解主要是物理变化、3水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确;③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误。故本题选C。

16.【答案】B

【解析】本题考查氧族元素。二氧化硫与氨气反应可能生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物，所以X可能含有2种盐，故A正确;亚硫酸铵和亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫，还有硫酸铵或者硫酸氢铵生成，所以气体只能是二氧化硫，Y可能含有硫酸铵，故B错误，C正确;S元素的最外层只有6个电子，最高价为+6价，不可能为+7价，故D正确。故本题选B。

17.【答案】C

【解析】本题考查无机物之间的转化。若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊(NaOH)，故A正确;若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误;C.若甲为硫磺燃烧产物(SO2)，丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确;若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故本题选B。

18.【答案】C

【解析】本题考查硝酸的计算。反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，根据反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L，故C正确。故本题选C。

19.【答案】C

【解析】本科考查化学计算。因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误;若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B错误;由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3，故C正确;NaHCO3与CaCl2不反应，则b可能等于a、小于a，故D错误。故本题选C。

20.【答案】B

【解析】本题考查工艺流程实验。离子反应式中电荷不守恒，故A错误;大量存在C1-和OH-的原因在于溶液X前的反应物中存在C1元素，但生成物中无C1元素，反应物中没有H元素，但后面产生了NH3，有了H元素，证明水中的H参与反应，同时导致OH-会增多，故B正确;答案中的食盐水不仅仅要除去NH3，而且也会除去ClO2，因为两者是易溶入水的物质，故C错误;题中NaCIO2;反应后成为CIO2，化合价升高做还原剂，想要除去NaClO2需要加入氧化剂即可，明矾中各元素的化合价不变，不郁除去NaCIO2，故D错误。故本题选B。

21.【答案】B

【解析】本题考查实验方案设计与评价。缺少环形玻璃搅拌棒，另外大小烧杯的口不平，故A错误;酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管盛放，故B正确;定量测定化学反应速率，用长颈漏斗加稀硫酸，长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故C错误;双氧水的浓度不同，不能用于研究不同催化剂对反应速率的影响，故D错误。故本题选B。

22.【答案】D

【解析】本题考查新型电池。放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，故A正确;根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，故B正确;充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，故C正确;放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，故D错误。故本题选D。

23.【答案】D

【解析】本题考查有机物的性质。物质X的分子中存在的含氧官能团为羟基、羰基，故A正确;物质Y中的溴原子、酯基可以发生水解和消去反应，故B正确;1molZ含有2mol碳碳双键，所以最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确;1molX与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠、1molY与氢氧化钠反应最多消耗的NaOH的物质的量2mol，故D错误。故本题选D。

24.【答案】C

【解析】本题考查反应热的计算。反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即ΔH=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，故本题选C。

25.【答案】B

责任编辑：欣欣